溶液、溶质与溶剂

早上冲一杯蜂蜜水，蜂蜜完全消失在水中，喝起来却全程都是甜的；往锅里加一勺盐，盐粒消失了，整锅汤却咸味均匀。这种“消失”并不是真正的消失，而是物质分散到另一种物质中，形成了化学上所说的溶液。溶液是生活中最常见的物质状态之一，也是理解酸碱盐、溶解度、化学反应的基础。

从一杯食盐水说起

把一小勺食盐加入一杯清水中，用玻璃棒搅拌，片刻后食盐颗粒完全消失，水变得透明清澈。此时无论取哪个位置的水来尝，咸味完全相同——上层、中层、底层，浓度没有任何差别。这杯液体，就是食盐溶于水后形成的溶液，化学名称叫氯化钠溶液。

再换一个材料：把几滴碘酒滴入酒精中，深棕色均匀分布，静置一天后颜色依然如初，没有任何沉淀出现。这同样是一种溶液——碘的酒精溶液。

这两个现象共同揭示了溶液的两个明显特点：各处浓度相同，以及长时间不会分层或沉淀。化学上把这两个特点称为溶液的“均一性”和“稳定性”。

溶液是一种均一、稳定的混合物。“均一”指各处组成和性质完全相同；“稳定”指在外界条件不变的情况下，溶质不会自动从溶剂中析出。

下面用几种常见液体来感受一下“溶液”与“非溶液”的区别：

例题 1

观察以下几种液体，判断哪些属于溶液： ① 将少量白糖加入水中，搅拌后透明均一； ② 将泥土加入水中，搅拌后浑浊，静置后泥沙沉降； ③ 将植物油加入水中，剧烈摇晃后呈乳白色，静置后油水分离。

解析：

① 白糖完全溶解，液体透明均一，静置不分层——是溶液。 ② 泥沙不能均匀分散在水中，静置后沉降——不是溶液，是悬浊液。 ③ 植物油与水不互溶，摇晃后仍会分层——不是溶液，是乳浊液。

答：只有①是溶液。

溶液的三大基本特征

溶液区别于其他混合液体，具有三个核心特征：均一性、稳定性和混合性。

均一性是指溶液各处的成分、浓度、密度完全相同。一杯食盐水中，无论从杯口取样还是从杯底取样，食盐的含量完全一致。这是溶液最重要的物理特征。
稳定性是指在温度等外部条件不发生变化的情况下，溶液中的溶质不会自动析出，溶液状态长期保持不变。一瓶密封的葡萄糖注射液可以存放相当长的时间而不分层、不变质（化学性质不变的前提下）。
混合性是指溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物，而不是纯净物。食盐水既含有氯化钠，也含有水，因此是混合物。

溶液透明不等于无色。硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，它们都是透明的有色溶液。透明的关键是“能够透过光线，看到对面”，而不是“无色”。

例题 2

下列关于溶液特征的说法，正确的是（）

A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中只能有一种溶质

解析：

A 错误：硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色，溶液不一定无色。 B 错误：纯净物（如纯水、酒精）也是均一稳定的液体，但不是溶液（溶液是混合物）。 C 正确：溶液的定义即为均一、稳定的混合物。 D 错误：溶液中可以有多种溶质，例如医用生理盐水中同时含有氯化钠和葡萄糖。

答：C

溶质与溶剂

溶液由两部分组成：溶质和溶剂。

溶质是被溶解的那种物质。在食盐水中，食盐（氯化钠）是溶质；在糖水中，白糖（蔗糖）是溶质。溶质溶解后，以极小的微粒形式均匀分散在溶剂中，肉眼已无法直接看见。

溶剂是溶解溶质的那种物质，也就是“做溶解工作”的物质。在食盐水中，水是溶剂；在碘酒中，酒精是溶剂。溶剂通常是液态的，且用量一般多于溶质。

溶质和溶剂合在一起，就构成了溶液：

\text{溶液} = \text{溶质} + \text{溶剂}

溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和：

m_{\text{溶液}} = m_{\text{溶质}} + m_{\text{溶剂}}

区分溶质和溶剂有一个简单的方法：溶解之前已经是液态的物质通常是溶剂；加入的固态或气态物质通常是溶质。当两种液体互溶时，用量多的通常作溶剂，用量少的作溶质。

下面列举几组常见溶液的溶质与溶剂：

注意最后一行：医用酒精（75%乙醇）中，乙醇的量远多于水，因此乙醇是溶剂，水反而成了溶质。这说明溶质和溶剂的区分要看用量，而不能只看物质种类。

例题 3

溶剂不只有水

提到溶液，很多人第一反应是“溶于水”。水确实是最常见的溶剂，但溶剂并不只有水。

酒精（乙醇）是常见的有机溶剂，碘酒就是碘溶于酒精中得到的溶液。碘几乎不溶于水，但能很好地溶于酒精，这正是碘酒用酒精做溶剂的原因。
汽油也是一种溶剂，它能溶解油脂、橡胶等有机物。汽油用于清洗机器零件上的油污，正是利用了“相似相溶”的原理——油脂溶于汽油，而不溶于水，所以用汽油清洗效果好。
洗甲水（主要成分是丙酮）是另一种常见有机溶剂，能溶解指甲油中的树脂成分，从而清除指甲油。丙酮、乙醚、四氯化碳等，在工业和实验室中都是重要的溶剂。

“相似相溶”是判断溶解能力的经验规则：极性溶剂（如水）易溶解极性溶质（如食盐、蔗糖），非极性溶剂（如汽油、酒精）易溶解非极性溶质（如碘、油脂）。这个规则在生活中应用非常广泛。

例题 4

碘（ $\text{I}_2$ ）几乎不溶于水，但能溶于酒精中形成棕褐色透明溶液。医院消毒用的碘酒中，溶质是什么，溶剂是什么？

解析：

碘酒是碘溶于酒精（乙醇）后得到的溶液。碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的介质，用量更多，是溶剂。

答：溶质是碘（ $\text{I}_2$ ），溶剂是酒精（乙醇）。

溶液、悬浊液与乳浊液的区别

不是所有的混合液体都是溶液。泥水、石灰水（放置后）、牛奶、豆浆……这些液体与真正的溶液有明显的区别。化学上将这类混合液体分为三种：

溶液：溶质以离子或分子级别均匀分散，液体透明，静置不分层，如食盐水、硫酸铜溶液。
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中，液体浑浊，静置后固体颗粒下沉，如泥水、石灰水（石灰乳）。
乳浊液：小液滴分散在另一种液体中，液体呈乳白色，静置后液体分层，如牛奶、豆浆、植物油加入水中摇匀后。

石灰水（氢氧化钙溶液）和石灰乳是两种完全不同的物质。石灰水是氢氧化钙完全溶解后得到的澄清溶液；石灰乳是氢氧化钙过量时未溶解的部分悬浮在水中，是悬浊液。二者不可混淆。

例题 5

向一杯水中加入适量面粉，充分搅拌后得到白色浑浊液体，静置10分钟后出现白色沉淀。判断这种液体属于哪种类型，并说明理由。

解析：

面粉颗粒不能溶解在水中，无法形成均一稳定的混合物。搅拌后虽然暂时分散，但静置后固体颗粒下沉，出现分层现象。这符合悬浊液的特征：浑浊、静置后固体下沉。

答：这是悬浊液。面粉颗粒以固体小颗粒形式悬浮在水中，不能均匀分散，静置后下沉。

练习题

选择题

第1题【知识点：溶液的判断】

下列液体中属于溶液的是（）

A. 将面粉加入水中搅拌后得到的白色液体 B. 将植物油加入水中剧烈摇晃后得到的乳白色液体 C. 将氯化钠加入水中搅拌后得到的透明液体 D. 将泥土加入水中搅拌后得到的浑浊液体

答案：C

A 是悬浊液（面粉不溶于水，颗粒悬浮）；B 是乳浊液（植物油与水不互溶）；C 是溶液（氯化钠完全溶解，均一稳定）；D 是悬浊液（泥土不溶于水）。

第2题【知识点：溶质与溶剂的区分】

碘酒是常用的消毒液，将碘（ $\text{I}_2$ ）溶于酒精中制成。关于碘酒，下列说法正确的是（）

A. 溶质是酒精，溶剂是碘 B. 溶质是碘，溶剂是酒精 C. 溶质是碘，溶剂是水 D. 溶质是酒精，溶剂是水

答案：B

碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的介质，是溶剂。碘酒中没有水参与，排除C和D；溶质和溶剂的身份是固定的，A中说法相反，错误。

第3题【知识点：溶液的特征】

下列关于溶液的说法，错误的是（）

A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液一定是透明的，但不一定是无色的 C. 溶液中溶质只能是固体 D. 溶液各处的组成和浓度完全相同

答案：C

溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精溶于水）或气体（如盐酸中的氯化氢气体溶于水）。C 的说法明显错误。A、B、D 均为溶液的正确描述。

第4题【知识点：悬浊液、乳浊液与溶液的区分】

静置一段时间后，液体出现明显分层现象的是（）

A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 泥水 D. 盐酸

答案：C

食盐水、硫酸铜溶液、盐酸均为溶液，静置后不分层。泥水是悬浊液，泥沙颗粒较重，静置后会沉降到底部，出现明显分层。

计算题

第5题【知识点：溶液质量的计算】

将35 g氯化钠溶于165 g水中，配制成食盐水溶液。

（1）指出溶质和溶剂分别是什么；（2）计算所得溶液的总质量。

解题过程：

（1）氯化钠（NaCl）是溶解在水中的物质，是溶质；水（H₂O）是溶解氯化钠的介质，是溶剂。

（2）根据溶液质量公式：

m_{\text{溶液}} = m_{\text{溶质}} + m_{\text{溶剂}}

代入数值：

第6题【知识点：溶质、溶剂与溶液质量关系】

在实验室中，将10 g硫酸铜（ $\text{CuSO}_4$ ）固体加入到90 g水中，充分搅拌后固体全部溶解，得到蓝色透明溶液。

（1）判断该溶液的溶质和溶剂；（2）计算溶液的总质量；（3）若从中取出50 g溶液，剩余溶液中溶质的质量是多少克？（提示：溶液具有均一性）

解题过程：

（1）硫酸铜（ $\text{CuSO}_4$ ）固体溶解在水中，是溶质；水（ $\text{H}_2\text{O}$ ）是溶剂。

（2）溶液总质量：

m_{\text{溶液}} = m_{\text{溶质}} + m_{\text{溶剂}} = 10\text{ g} + 90\text{ g} = 100\text{ g}

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