溶解度的基本概念
把糖一勺一勺加入凉开水：开始时糖粒全都不见了，继续加入后，杯底却留下了怎么搅也不消失的糖粒。水并不是笼统地“装满了”，而是在这个温度、这一定量的水、面对这种物质时，已经达到了溶解的上限。
本章要把这个上限说清楚：怎样判断饱和，怎样读溶解度曲线，为什么海水要晒盐、硝酸钾常用降温结晶，以及汽水为什么开盖后会冒泡。
一杯溶液还能不能再溶
在一定温度下，一定量溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的饱和溶液；还能继续溶解的，叫作不饱和溶液。检验时少量加入同种固体并充分搅拌：若还能溶解，说明加入前不饱和；若有固体残留，说明充分溶解后的溶液饱和。全部溶解后也可能恰好饱和，不能把加入前后的状态混为一谈。
可以把水想成固定数量的座位：座位还空着，后来者能坐下；座位都坐满了，再来的人只能留在旁边。温度、溶剂量或溶质种类一变，“座位数”也可能改变，所以“饱和”必须带着条件说。
澄清透明不等于不饱和。刚好配成饱和溶液、杯底又没有多余固体时，溶液也可以澄清。最可靠的检验是在温度和水量不变时，加入少量同种固体并充分搅拌。
还有一个常见误会：若某条件下 100 g 水最多溶解 36 g 某固体，加入 43 g 后，并不是“43 g 都没溶”；其中 36 g 已溶于水，只有多出的 7 g 留在杯底。
下面先自己改变加入量、加水量和温度，再观察溶液状态怎样改变。
例题：20 ℃时，100 g 水中最多溶解某固体 36 g。向其中加入 43 g 该固体，充分搅拌后，溶液处于什么状态？杯底有多少克固体？
溶解度的四个条件
生活中说“它很容易溶”还不够精确。固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。它包含四个不能漏掉的条件：固态物质、一定温度、100 g 溶剂和达到饱和状态；数值单位通常是克。
比如“20 ℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g”的意思是：20 ℃时，100 g 水最多能溶解 31.6 g 硝酸钾，得到的正好是饱和溶液。它不是“100 g 溶液中有 31.6 g 硝酸钾”，也不是任意多的水都只能溶 31.6 g。
水的质量变了，上限按比例变。仍在 20 ℃时，50 g 水只有标准水量的一半，最多溶解 硝酸钾。
先锁定温度和物质。不同物质、不同温度的溶解度不能混用。
再把“100 g 水”换成题目中实际的水量，按相同倍数换算最大可溶量。
最后比较实际投入量与最大可溶量。投入更多时，超出的部分只能以固体形式留下。
比较两种固体谁“更易溶”时，必须在同一温度、同一种溶剂下比较溶解度。两杯溶液谁更浓，不能直接说明谁的溶解度更大。
曲线在记录温度怎样改变上限
把不同温度下的溶解度逐点标在图上并连成线，就得到固体物质的溶解度曲线。横轴表示温度，纵轴表示每 100 g 水中最多溶解的溶质质量。曲线较陡，说明该物质的溶解度受温度影响较明显；曲线较平缓，说明影响较小。
读图的顺序很朴素：先找到指定温度，竖直找到曲线，再水平读出溶解度。两条曲线的交点只说明在交点对应的温度下两种物质的溶解度相等，不能把这一结论推广到所有温度，更不能据此断定任意两杯溶液析出的晶体一样多。
以 100 g 水为基准，曲线值就是该温度的上限。温度和水量不变、充分搅拌至不再变化时：
- 实际加入量小于曲线值，固体能全溶，所得溶液是不饱和的；
- 实际加入量等于曲线值，固体恰好全溶，所得溶液是饱和的；
- 实际加入量大于曲线值，多出的固体会留下，上层清液仍是饱和溶液。
注意，纵轴写的是“溶解的溶质质量”，不是整杯溶液的质量。
读图推演：40 ℃时，某物质的溶解度为 64 g。向 100 g 水中加入 70 g 该物质，充分搅拌后，别急着把 70 g 当作已溶的溶质。水最多只能容纳 64 g，余下 6 g 留在杯底；液体部分的质量为 。题目给出的“投入量”不一定等于“已溶量”，这是曲线题最容易丢分的地方。
让溶质重新形成晶体
海边晒盐和冷却硝酸钾热饱和溶液，都是让溶在水中的物质重新形成晶体，叫作结晶。选择方法不靠死记，要先看曲线：温度改变时，这种物质的溶解度变化大不大？
蒸发结晶是让一部分水变成水蒸气离开。水少了，原来能容纳的溶质也少，达到饱和后会有晶体析出。氯化钠的溶解度随温度变化不大，单靠降温析出有限，海水晒盐通常利用蒸发水分。
降温结晶常用于像硝酸钾这样溶解度随温度降低而明显减小的物质。先在较高温度下配成热饱和溶液，再冷却；水能容纳的硝酸钾变少，多出的部分就析出。如果硝酸钾中混有少量氯化钠，氯化钠受降温影响较小，较多地留在母液中，过滤后可得到较纯的硝酸钾晶体。
降温结晶不是所有固体的固定答案。只有溶解度随温度变化明显时，降温才更有利；变化不大时，通常优先考虑蒸发结晶。
例题：60 ℃时，100 g 水恰好溶有 109 g 硝酸钾；20 ℃时，100 g 水最多溶解 31.6 g 硝酸钾。若只冷却到 20 ℃，不蒸发水，析出多少克晶体？
气体为什么会“跑掉”
固体溶解度的读图主要看温度；气体在水中的溶解还明显受压强影响。通常温度不变时，压强越大，气体越容易溶在水中；压强不变时，温度越高，气体越不容易溶在水中。
密封的碳酸饮料中，二氧化碳处在较高压强下，能较多溶于饮料。开盖后压强降低，二氧化碳的溶解能力减小，气泡便逸出；饮料变暖后，气体还会更容易逸出，所以冰镇饮料通常更不容易“跑气”。
夏天的鱼池温度升高时，水中氧气的溶解量通常减少。增氧设备搅动或喷洒水，能增大水和空气的接触，促进氧气进入水中；它不是把氧气“制造”出来，而是在促进气体交换。
现在自己判一判
练习 1：下列说法正确的是（ ）
A. 20 ℃时某固体的溶解度为 36 g，指 100 g 溶液中含 36 g 该固体。
B. 溶解度为 36 g，指在一定温度下 100 g 水中最多可溶解 36 g 该固体并达到饱和。
C. 溶液澄清透明，一定是不饱和溶液。
D. 曲线交点表示两种物质在任何温度下溶解度都相等。
练习 2：为什么从海水中获得食盐常用日晒蒸发水分，而不主要依靠降温？
练习 3：打开冰镇碳酸饮料后有气泡，放在温暖处后气泡更明显。请用两个因素解释。