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化学有机结构与反应逻辑分子极性与反应活性

分子极性与反应活性

厨房里每天都在上演一场“不欢而散”的戏：把色拉油倒进一碗清水里，无论怎么用筷子搅拌，油总是会在片刻后重新浮回水面，两者泾渭分明，谁也不肯“融入”对方。可如果把白糖倒进水里，白糖却能完全溶解，消失得无影无踪。为什么同样是“溶于水”，油和糖的命运会截然不同？

答案藏在分子内部最细微的地方——分子内电子的分布是否均匀。均匀的，叫非极性分子；不均匀的，叫极性分子。正是这种极性的差异，决定了物质之间能否“志同道合”地溶解在一起，也决定了一个化学键在反应中会不会被攻击断裂。

键的极性：电子的“争夺战”

电负性——原子吸引电子的能力

两个原子共用一对电子的时候，并不意味着这对电子会老老实实地“站在中间”。事实上，不同种类的原子吸引电子的能力强弱不同。这种能力，化学上叫做电负性（electronegativity）。

电负性由化学家鲍林（Pauling）提出，他给出了一套数值来衡量各元素的电负性大小，数值越大，该元素的原子对电子的“吸引力”越强。

元素HCNOFClBr
电负性（鲍林标度）2.12.53.03.54.03.22.8

从表中可以看出，F（氟）是电负性最大的元素，吸引电子的能力最强；而H（氢）在这几个元素中电负性最小。有机分子中最常见的 C、H、O、N，电负性顺序为：

O>N>Cl>C>H\text{O} > \text{N} > \text{Cl} > \text{C} > \text{H}O>N>Cl>C>H

元素电负性大致规律：同一周期从左到右电负性增大，同一族从上到下电负性减小。氟是所有元素中电负性最大的，而金属元素通常电负性较小。

极性键与非极性键

当两个相同原子（比如两个碳原子）共用一对电子时，双方的电负性完全相等，谁也不比谁“更能吸引电子”，电子对就恰好停在两个原子的正中间，不偏向任何一方。这样的键，叫非极性键（nonpolar bond）。乙烷（C2H6\text{C}_2\text{H}_6C2​H6​）中的 C—C 键就是典型例子。

而当两个不同原子共用一对电子时，情况就不一样了。电负性强的一方会把电子对“拉向”自己，使自己一端带上部分负电荷（δ−\delta^-δ−），另一端带上部分正电荷（δ+\delta^+δ+）。这种电荷分布不均的键，就叫极性键（polar bond）。

以 H—Cl 为例：氯的电负性（3.2）远大于氢（2.1），电子对偏向氯一侧：

Hδ+—Clδ−\overset{\delta^+}{\text{H}} \text{—} \overset{\delta^-}{\text{Cl}}Hδ+—Clδ−

再看 C—O 键：氧的电负性（3.5）大于碳（2.5），电子对偏向氧侧：

Cδ+—Oδ−\overset{\delta^+}{\text{C}} \text{—} \overset{\delta^-}{\text{O}}Cδ+—Oδ−

两个原子的电负性差异越大，极性键的“极性”就越强，电荷分布就越不均匀。

C—H 键虽然是极性键，但由于碳与氢的电负性差值（约 0.4）非常小，极性很弱，通常在分析有机反应活性时不作为主要极性来源。而 C—O、C—Cl、C—N 等键的极性则明显强得多，是有机反应中“容易被攻击”的位点。

极性键例题

例题： 下列化学键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？请写出各键中偏负（δ−\delta^-δ−）的一端所在的原子。

（1）CH3—CH3\text{CH}_3\text{—CH}_3CH3​—CH3​ 中的 C—C 键；（2）CH3—Cl\text{CH}_3\text{—Cl}CH3​—Cl 中的 C—Cl 键；（3）CH3—OH\text{CH}_3\text{—OH}CH3​—OH 中的 O—H 键。

分析：

（1）C—C 键：两端原子相同，电负性差为 0，非极性键。

（2）C—Cl 键：氯的电负性（3.2）> 碳（2.5），电负性差≈0.7，极性键，δ−\delta^-δ− 端在 Cl。

（3）O—H 键：氧的电负性（3.5）> 氢（2.1），电负性差≈1.4，极性键，δ−\delta^-δ− 端在 O。

偶极矩：衡量极性大小的尺

“极性大还是小”不能只靠感觉说，化学家给了一个可以定量衡量的工具——偶极矩（dipole moment），用符号 μ\muμ 表示。

偶极矩的定义是：

μ=q×d\mu = q \times dμ=q×d

其中，qqq 是正负电荷的电荷量（单位：库仑 C），ddd 是正负电荷中心之间的距离（单位：米 m），μ\muμ 的单位是德拜（D，Debye）。

偶极矩是一个矢量，有大小，也有方向——方向从 δ+\delta^+δ+ 指向 δ−\delta^-δ−（即从带正电端指向带负电端）。

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  • H—F：偶极矩 μ=1.91 D\mu = 1.91\text{ D}μ=1.91 D，极性很强
  • H—Cl：偶极矩 μ=1.08 D\mu = 1.08\text{ D}μ=1.08 D，极性中等
  • H—O（水中）：偶极矩数据见水分子整体，组合后为分子偶极矩 1.85 D1.85\text{ D}1.85 D，极性很强
  • C—H：偶极矩约 0.4 D0.4\text{ D}0.4 D，极性很弱
  • C—C：偶极矩为 000，无极性

偶极矩 μ=0\mu = 0μ=0 说明分子中正、负电荷中心完全重合，没有净极性；μ\muμ 越大，分子极性越强。分子的整体偶极矩等于所有化学键的偶极矩的矢量和。

分子极性：键极性的“合力”

一个分子是否有极性，不能只看单根键是否为极性键，还要看所有极性键的矢量叠加结果。如果各键的偶极矩互相抵消，分子整体就是非极性的；如果没有完全抵消，分子就是极性的。

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对称结构：偶极抵消，分子无极性

CO2\text{CO}_2CO2​（二氧化碳）中有两个 C=O 键，每个 C=O 键都是极性键（电子偏向 O），但两根键的方向完全相反（C 在中间，O 在两端，180° 排列）：

Oδ−=Cδ+=Oδ−\overset{\delta^-}{\text{O}} = \overset{\delta^+}{\text{C}} = \overset{\delta^-}{\text{O}}Oδ−=Cδ+=Oδ−

μ总=μ⃗1+μ⃗2=0\mu_{\text{总}} = \vec{\mu}_1 + \vec{\mu}_2 = 0μ总​=μ​1​+μ​2​=0

两个极性键的偶极矩大小相等、方向相反，矢量相加恰好为零。因此 CO2\text{CO}_2CO2​ 整体是非极性分子，尽管它含有极性键。

同理，CCl4\text{CCl}_4CCl4​（四氯化碳）中有 4 个 C—Cl 极性键，但四个键按正四面体方向对称排列，偶极矩完全抵消，CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 也是非极性分子。

不对称结构：偶极未抵消，分子有极性

H2O\text{H}_2\text{O}H2​O（水）中有两个 O—H 键，O 的电负性远大于 H，每根键的偶极矩都指向 O。但水分子不是线形的——O—H 键之间的夹角约为 104.5°，是角形结构。两个偶极矩以 104.5° 的角度“合并”，不能完全抵消，会留下一个沿角平分线方向的净偶极矩（约 1.85 D），所以水是极性分子。

判断分子极性的两步法：第一步看键是否为极性键；第二步看分子的空间结构是否对称。只要分子结构不对称，多根极性键的偶极矩就无法完全抵消，分子就是极性分子。

分子极性判断例题

例题： 判断以下分子是否为极性分子，并说明理由：（1）HCl\text{HCl}HCl；（2）BF3\text{BF}_3BF3​（平面三角形）；（3）CH2Cl2\text{CH}_2\text{Cl}_2CH2​Cl2​（四面体，不对称）。

分析：

（1）HCl\text{HCl}HCl：只有一个 H—Cl 极性键，只有一个偶极矩，无法被抵消。极性分子，μ=1.08 D\mu = 1.08\text{ D}μ=1.08 D。

（2）BF3\text{BF}_3BF3​：中心 B 原子与 3 个 F 形成三根 B—F 极性键，三键以 120° 均匀排列，形成完全对称的平面三角形，偶极矩完全抵消。非极性分子，μ=0\mu = 0μ=0。

（3）CH2Cl2\text{CH}_2\text{Cl}_2CH2​Cl2​：两个 C—Cl 键和两个 C—H 键，但 Cl 和 H 在四面体上的位置不对称，偶极矩无法完全抵消。极性分子，μ≈1.60 D\mu \approx 1.60\text{ D}μ≈1.60 D。

极性与溶解性：“相似相溶”

把一勺食盐放入水中，立刻溶解；换成机油，怎么也搅不匀。但同样是油，把它倒进汽油里，却能轻松混溶。这背后的规律，化学上用一句话概括——相似相溶（like dissolves like）：极性溶质倾向于溶于极性溶剂，非极性溶质倾向于溶于非极性溶剂。

为什么？

极性溶剂（如水）的分子之间存在较强的“静电吸引力”。一个极性溶质分子靠近时，溶剂分子能通过正负电荷之间的吸引力将溶质“拉入”溶液。而非极性的油分子没有明显的正负电荷区域，无法和水分子产生有效吸引，反而会被水分子之间的吸引力“排挤”出去。

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碘在水和四氯化碳中溶解度的差异是化学课上常做的一个实验：在试管中加入碘的水溶液（浅黄色），再加入少量 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 轻轻振荡，静置后 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 层（下层）变为明显的紫色，而水层颜色变浅。这个现象直接说明碘更愿意“住在”非极性的 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 里，而不是极性的水里。

“相似相溶”的“相似”指的是极性相近，而非分子结构相似。乙醇（C2H5OH\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}C2​H5​OH）既有非极性的碳链，又有极性的 —OH 基团，因此既能溶于水，也能和很多有机溶剂混溶，表现出两性。

极性对沸点的影响

除了溶解性，分子极性还会影响物质的沸点。分子之间靠“分子间作用力”聚集在一起，沸腾时需要克服这些力。

极性分子之间存在偶极-偶极相互作用（dipole-dipole interaction）：正端与负端相互吸引，形成额外的稳定力。极性越强，分子间吸引力越强，沸点越高。

看几个沸点数据：

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丙烷和乙醛的相对分子质量相同（均为44），但乙醛的极性远强于丙烷，沸点高出 62℃！乙醇因为有 —OH 基团，分子间还能形成更强的“氢键”（特殊的强极性作用），沸点高达 78℃。这些数据告诉我们：分子极性对沸点的影响相当显著。

极性与反应活性

学到这里，你可能会问：“极性对化学反应有什么影响？”这其实才是理解反应逻辑的核心所在。

极性键是反应发生的“靶点”

在有机化学里，大多数反应发生在极性键上。原因很直接：极性键的一端带 δ+\delta^+δ+（缺电子），另一端带 δ−\delta^-δ−（富电子），两端的电子密度差异就像“磁铁的两极”，会吸引带相反电荷的外来粒子前来攻击。

以 CH3—Cl\text{CH}_3\text{—Cl}CH3​—Cl（氯甲烷）为例：C—Cl 键中，氯的电负性大，电子偏向 Cl 一侧，C 端带 δ+\delta^+δ+。带负电的粒子（如 OH−\text{OH}^-OH−）容易被这个正电荷中心“吸引”并进攻，最终取代 Cl，发生亲核取代反应：

OH−+Cδ+H3—Clδ−⟶CH3OH+Cl−\text{OH}^- + \overset{\delta^+}{\text{C}}\text{H}_3\text{—}\overset{\delta^-}{\text{Cl}} \longrightarrow \text{CH}_3\text{OH} + \text{Cl}^-OH−+Cδ+H3​—Clδ−⟶CH3​OH+Cl−

这里的 OH−\text{OH}^-OH− 就是被“正电荷中心”吸引过来的“亲核试剂”（后续章节会详细讲解这个概念）。

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极性越强，键越容易被攻击（但不代表一定更稳定）

极性键的存在使分子具备了“被攻击”的靶点，但电负性差异越大，键的极性越强，键被攻击时的驱动力也越大。来看几种常见 C—X 键的极性强度与反应活性的关联：

“极性越强 = 反应活性越高”这个直觉并不总是正确。C—F 键极性最强，却是最难断裂的 C—X 键，因为 C—F 键能高达 485 kJ/mol。反应活性不只取决于极性大小，还取决于键能（断键的难度）、离去基团的稳定性等多个因素。

非极性键的惰性

CH4\text{CH}_4CH4​（甲烷）中只有 C—H 键（极性很弱）和 C—C 键（无极性）。在常温下，甲烷几乎不与酸、碱、氧化剂发生任何反应——“没有明显的极性靶点”是烷烃化学惰性的直接原因。烷烃只有在高温或强紫外线下才能发生自由基取代反应，条件相当苛刻，与含极性键的分子的反应活性形成了鲜明对比。

练习题

选择题

第 1 题【电负性与极性键的判断】

下列关于极性键与非极性键的说法，正确的是：

A. 只有不同元素的原子之间才能形成共价键，所以所有共价键都是极性键

B. C—H 键和 C—C 键都不是极性键

C. C—Cl 键中，电子对偏向 C 一侧，因为 C 的电负性较大

D. 两个原子的电负性差值越大，所形成共价键的极性越强

答案：D

A 错误：相同元素原子之间也可以形成共价键（如 H—H，C—C），且这类键为非极性键。B 错误：C—H 的电负性差约 0.4，是弱极性键；而 C—C 才是非极性键。C 错误：C—Cl 键中氯的电负性（3.2）大于碳（2.5），电子对偏向 Cl，δ−\delta^-δ− 端在 Cl 而非 C。D 正确：电负性差越大，共用电子对偏移越明显，键的极性越强。

第 2 题【分子极性的判断】

下列分子中，偶极矩为零（非极性分子）的是：

A. H2O\text{H}_2\text{O}H2​O（角形）　　B. NH3\text{NH}_3NH3​（三角锥形）　　C. CCl4\text{CCl}_4CCl4​（正四面体）　　D. CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl（不对称四面体）

答案：C

H2O\text{H}_2\text{O}H2​O 为角形结构，两个 O—H 键偶极矩无法抵消，是极性分子，A 错。NH3\text{NH}_3NH3​ 为三角锥形，N—H 键偶极矩无法完全抵消，是极性分子，B 错。CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 为正四面体，四个 C—Cl 键完全对称，偶极矩矢量相加等于零，是非极性分子，C 正确。CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl 中一个 Cl 代替一个 H，使分子不对称，是极性分子，D 错。

第 3 题【相似相溶原理】

将少量碘（I2\text{I}_2I2​，非极性）分别加入水和 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 中，下列描述正确的是：

A. 碘在水中的溶解度比在 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 中大，因为水的溶解能力更强

B. 碘在 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 中溶解度更大，是因为 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 和 I2\text{I}_2I2​ 都是非极性的

C. 碘在两种溶剂中的溶解度相同，因为它们都是液体

D. 碘不能溶于任何溶剂

答案：B

根据“相似相溶”原理，非极性的碘与非极性的 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ “极性相似”，所以碘在 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 中的溶解度远大于在极性的水中。碘溶于 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 后溶液呈紫色，溶于水后呈浅黄色（溶解很少），是课堂上的经典演示实验。

第 4 题【极性键与反应活性】

下列有机化合物中，C—X 键最容易发生亲核取代反应（最容易被 OH−\text{OH}^-OH− 等亲核试剂进攻）的是：

A. CH3—F\text{CH}_3\text{—F}CH3​—F（C—F 键，键能 485 kJ/mol）

B. CH3—Cl\text{CH}_3\text{—Cl}CH3​—Cl（C—Cl 键，键能 339 kJ/mol）

C. CH3—Br\text{CH}_3\text{—Br}CH3​—Br（C—Br 键，键能 285 kJ/mol）

D. CH3—I\text{CH}_3\text{—I}CH3​—I（C—I 键，键能 213 kJ/mol）

答案：D

亲核取代反应需要断裂 C—X 键，键能越小，断键所需能量越低，反应越容易发生。虽然 C—F 键极性最强，但键能高达 485 kJ/mol，很难断裂，所以 CH3F\text{CH}_3\text{F}CH3​F 反应活性最低。C—I 键键能仅 213 kJ/mol，最容易断裂，且 I−\text{I}^-I− 是非常稳定的离去基团，CH3I\text{CH}_3\text{I}CH3​I 的亲核取代活性最高。卤代烷反应活性顺序：R—I > R—Br > R—Cl > R—F。

计算题

第 5 题【偶极矩与分子极性的综合理解】

某双原子分子 A—B 中，A 和 B 的电负性分别为 χA=2.5\chi_A = 2.5χA​=2.5，χB=3.5\chi_B = 3.5χB​=3.5，测得该键的偶极矩 μ=1.51 D\mu = 1.51\text{ D}μ=1.51 D，已知 1 D=3.336×10−30 C⋅m1\text{ D} = 3.336 \times 10^{-30}\text{ C}\cdot\text{m}1 D=3.336×10−30 C⋅m。

（1）判断该键属于极性键还是非极性键，指出 δ−\delta^-δ− 端在哪个原子上；

（2）若已知该键的键长 d=1.43×10−10 md = 1.43 \times 10^{-10}\text{ m}d=1.43×10−10 m，利用公式 μ=q×d\mu = q \times dμ=q×d 计算键上的偏移电荷量 qqq（单位：C），并保留两位有效数字；

（3）一个电子的电荷量为 e=1.60×10−19 Ce = 1.60 \times 10^{-19}\text{ C}e=1.60×10−19 C，计算偏移电荷 qqq 约等于几个电子电荷（即 q/eq/eq/e 的值），说明这说明了什么。

解题过程：

（1）键的极性判断：

χB=3.5>χA=2.5\chi_B = 3.5 > \chi_A = 2.5χB​=3.5>χA​=2.5，两端电负性不同，电子对偏向 B，该键为极性键，δ−\delta^-δ− 端在 B 原子上。

（2）计算偏移电荷 qqq：

由 μ=q×d\mu = q \times dμ=q×d，得：

q=μdq = \frac{\mu}{d}q=dμ​

先将 μ\muμ 换算为国际单位：

μ=1.51 D×3.336×10−30 C⋅m/D=5.04×10−30 C⋅m\mu = 1.51\text{ D} \times 3.336 \times 10^{-30}\text{ C}\cdot\text{m/D} = 5.04 \times 10^{-30}\text{ C}\cdot\text{m}μ=1.51 D×3.336×10−30 C⋅m/D=5.04×10−30 C⋅m

代入计算：

q=5.04×10−30 C⋅m1.43×10−10 m=3.5×10−20 Cq = \frac{5.04 \times 10^{-30}\text{ C}\cdot\text{m}}{1.43 \times 10^{-10}\text{ m}} = 3.5 \times 10^{-20}\text{ C}q=1.43×10−10 m5.04×10−30 C⋅m​=3.5×10−20 C

（3）偏移电荷与电子电荷之比：

qe=3.5×10−20 C1.60×10−19 C≈0.22\frac{q}{e} = \frac{3.5 \times 10^{-20}\text{ C}}{1.60 \times 10^{-19}\text{ C}} \approx 0.22eq​=1.60×10−19 C3.5×10−20 C​≈0.22

偏移电荷约为 0.22 个电子电荷。这说明极性键中的电荷转移并非“完全转移一个电子”（那是离子键），而是部分转移——共用电子对只是向电负性大的一端“稍微偏移”，两端带的只是分数电荷（δ+/δ−\delta^+ / \delta^-δ+/δ−），这正是极性共价键与离子键的本质区别。

第 6 题【分子极性与物理性质的综合分析】

已知三种化合物的数据如下：

化合物分子式相对分子质量沸点（℃）偶极矩（D）
甲烷CH4\text{CH}_4CH4​16−1620
氯甲烷CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl50.5−241.87
二氯甲烷CH2Cl2\text{CH}_2\text{Cl}_2CH2​Cl2​85401.60

（1）甲烷的偶极矩为 0，说明它是极性分子还是非极性分子？简述原因。

（2）氯甲烷（CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl）的相对分子质量约为甲烷的 3 倍，但沸点却从 −162 ℃-162\text{ ℃}−162 ℃ 升至 −24 ℃-24\text{ ℃}−24 ℃，升高了 138℃。试从分子极性的角度分析这一变化的主要原因。

（3）二氯甲烷（CH2Cl2\text{CH}_2\text{Cl}_2CH2​Cl2​）的偶极矩（1.60 D）比氯甲烷（1.87 D）略小，但沸点（40℃）却比氯甲烷（−24℃）高得多。试分析导致这一现象的主要因素是什么？

解题过程：

（1）甲烷的极性：

甲烷（CH4\text{CH}_4CH4​）为正四面体结构，4 个 C—H 键完全对称排列。虽然每根 C—H 键有微弱极性（电负性差约 0.4），但四个偶极矩互相对称抵消，整体偶极矩为 0，因此甲烷是非极性分子。这与 CCl4\text{CCl}_4CCl4​ 的情况类似——高度对称性使极性键的贡献完全抵消。

（2）甲烷到氯甲烷沸点升高的原因：

甲烷是非极性分子，分子间只存在很弱的“色散力”（分子量越小，色散力越弱），沸点极低（−162 ℃-162\text{ ℃}−162 ℃）。氯甲烷（CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl）含有极性很强的 C—Cl 键（电负性差 0.7），整体偶极矩达 1.87 D，是极性分子。

极性分子之间除色散力外，还存在偶极-偶极相互作用：正极（δ+\delta^+δ+ 端的 C）与相邻分子的负极（δ−\delta^-δ− 端的 Cl）相互吸引，形成额外的分子间引力。这使得氯甲烷分子聚集在一起时需要更多的能量才能克服分子间吸引力，因此沸点显著升高。

主要原因：引入极性 C—Cl 键使分子变为极性分子，分子间偶极-偶极作用力增强，沸点大幅升高。

（3）二氯甲烷沸点更高的分析：

尽管 CH2Cl2\text{CH}_2\text{Cl}_2CH2​Cl2​ 的偶极矩（1.60 D）略小于 CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl（1.87 D），但 CH2Cl2\text{CH}_2\text{Cl}_2CH2​Cl2​ 的相对分子质量（85）远大于 CH3Cl\text{CH}_3\text{Cl}CH3​Cl（50.5）。分子量越大，分子间的色散力越强（因为更多电子形成更大的瞬时偶极）。

ΔTb=Tb(CH2Cl2)−Tb(CH3Cl)=40−(−24)=64 ℃\Delta T_b = T_b(\text{CH}_2\text{Cl}_2) - T_b(\text{CH}_3\text{Cl}) = 40 - (-24) = 64\text{ ℃}ΔTb​=Tb​(CH2​Cl2​)−Tb​(CH3​Cl)=40−(−24)=64 ℃

这一差异主要来自相对分子质量增大（从 50.5 增至 85）导致色散力显著增强，而偶极矩略微减小的影响相对较小。

主要因素：相对分子质量增大导致分子间色散力显著增强，沸点升高，这一效应超过了偶极矩略有减小的影响。

  • 键的极性：电子的“争夺战”
    • 电负性——原子吸引电子的能力
    • 极性键与非极性键
    • 极性键例题
  • 偶极矩：衡量极性大小的尺
  • 分子极性：键极性的“合力”
    • 对称结构：偶极抵消，分子无极性
    • 不对称结构：偶极未抵消，分子有极性
    • 分子极性判断例题
  • 极性与溶解性：“相似相溶”
  • 极性对沸点的影响
  • 极性与反应活性
    • 极性键是反应发生的“靶点”
    • 极性越强，键越容易被攻击（但不代表一定更稳定）
    • 非极性键的惰性
  • 练习题
    • 选择题
    • 计算题

目录

  • 键的极性：电子的“争夺战”
    • 电负性——原子吸引电子的能力
    • 极性键与非极性键
    • 极性键例题
  • 偶极矩：衡量极性大小的尺
  • 分子极性：键极性的“合力”
    • 对称结构：偶极抵消，分子无极性
    • 不对称结构：偶极未抵消，分子有极性
    • 分子极性判断例题
  • 极性与溶解性：“相似相溶”
  • 极性对沸点的影响
  • 极性与反应活性
    • 极性键是反应发生的“靶点”
    • 极性越强，键越容易被攻击（但不代表一定更稳定）
    • 非极性键的惰性
  • 练习题
    • 选择题
    • 计算题